概述
惰性气体（稀有气体）是元素周期表上的0族元素所组成的气体。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。其中Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短，只有5毫秒。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。理论计算显示，它可能会非常活泼。碳族元素鈇（Fl）表现出与稀有气体相似的性质
空气中约含0.94%（体积百分）的稀有气体，其中绝大部分是氩气。
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。
稀有气体原子的外层电子结构为ns2np6（氦为1s2），是稳定的结构，它们的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们都具有稳定的8电子构型。它们的外电子层的电子已“满”（即已达成八隅体状态），它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10°C（18°F），它们仅在很小的温度范围内以液态存在。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。
经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。
稀有气体元素的基本性质列于下表中。
性质
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
颜色
无色
光谱颜色（放电管中）
粉红
红
蓝紫
蓝绿
亮白色
-
气体密度(g/L)
0.1785
0.9002
1.7809
3.708
5.851
9.73
熔点(K)
0.95
24.5
84.0
116.6
161.2
202.2
沸点(K)
4.25
27.3
87.5
120.3
166.1
208.2
溶解度(mol/L,293K)
13.8
14.7
37.9
73
110.9
临界温度(K)
5.25
44.45
153.15
210.65
289.75
377.65
气化热(kJ/mol)
0.09
1.8
6.3
9.7
13.7
18.0
*:在2.6MPa下
原子序数
2
10
18
36
54
86
原子量
4.00
20.18
39.95
83.80
131.3
222.0
价电子结构
1s
2s2p
3s3p
4s4p
5s5p
6s6p
原子（范得华）半径(pm)
122
160
191
198
第Ⅰ电离势(kJ/mol)
2372
2081
1521
1351
1170
1037
第Ⅱ电离势(kJ/mol)
5250
3952
2666
2350
2046
恒压热容Cp(J/K·mol)
20.79
热容商Cp/Cν
1.65
1.64
1.66
1.69
1.67
气体检测标准
GB/T3634.2-2011GB/T16942-2009GB/T16943-2009GB/T5832.2-2008GB/T14604-2008GB/T14599-2008GB/T8979-2008GB/T4844-2011ASTMD2622-2011ASTD5197-2009GB/T15909-2007
