1.1一般表面腐蚀
从整个材料-侵蚀介质的接触表面上材料被均匀除去。这是一种很常见的腐蚀类型。常见的类型为片状腐蚀、面状腐蚀。
1.2点腐蚀（孔蚀）
腐蚀介质对有限局部的侵蚀，它透入材料形成孔洞或凹坑，其深度几乎总是大于其直径。事实上在点腐蚀区外的表面上没有金属被去除。点腐蚀常常是卤化物离子造成的。
1.3缝隙腐蚀
主要发生在狭窄缝隙处的腐蚀，这是由于腐蚀介质中的浓度差造成的，例如长的氧扩散通道造成的结果。这类腐蚀使缝隙两端之间产生电位差，导致通风不良处腐蚀加剧。
1.4 脱锌
锌从黄铜中有选择地溶解，从而留下一种多孔性的紫铜组织。脱镍和脱铝过程与此相似。
1.5铁锈
在铁和钢上形成正亚铁氧化物和氢氧化物腐蚀产物。
1.6失光
物体表面的光泽度变小。
2盐雾腐蚀机理与腐蚀能力
2.1盐雾腐蚀机理
自然界的盐雾是强电解质，其中NaCl占电解质的77.8%，电导很大，能加速电极反应使阳极活化，加速腐蚀。
盐雾对产品的腐蚀是以电化学方式进行的，其机理是基于原电池腐蚀，腐蚀过程如下:阳极过程腐蚀电池中电位较负的金属为阳极，发生氧化反应。金属的阳极溶解过程至少由以下几个连续步骤组成：
1）金属原子离开晶格转变为表面吸附原子:Me晶格→Me吸附。
2）电位差导致金属氧化，其反应为：Me→Men+ →ne-。放出相等数量的电子。由此而形成的金属离子既可溶解到电解液中，也可以与侵袭介质中的成分发生反应后淀析于金属上。
3）阳极的过程可一直持续到它所生成的电子被阴极耗尽为止。阴极发生反应：
O2 +2H2O+4e-→4OH-，在中性或碱性介质中被还原成羟基离子。羟基离子又可与金属离子发生反应，而在酸性介质中氢离子通过形成游离氢得到还原，氢则作为气体逸出。
4）在电解液中，氯化钠离解成为钠离子和氯离子，部分氯离子、金属离子和氢氧根离子反应生成金属腐蚀物：2nMe++2nCl-+2nOH-→nMeCl + nMe（OH）。
盐雾腐蚀的三要素是水、氧和离子。涂层是一种高聚物薄膜，能不同程度地阻缓上述三要素的通过而发挥防腐作用。一般情况下，只要水中盐的浓度在0.4mol/L以上，钠与氯离子就可以穿过涂膜扩散，在喷盐雾的情况下，上述阳极和阴极反应是不能抑制的：
离子透过漆膜比水和氧要慢得多，漆膜所含的羟基离解后使其带负电，会选择性地吸收阳离子透入漆膜，经研究证实，一般漆膜会大量吸收阳离子（如Na+）透入漆膜，而阴离子（如Cl-）则不易透入。离子透入漆膜的结果是使漆膜起泡、脱落。
